Masa BaCl2 = 208g Masa MgCl2 × 6H2O = 95g + 108g=203g Masa Ba = 137g Masa BaSO4 = 233g Ile gramow Ba było w wytrąconym osadzie: 233g BaSO4 - 137g Ba 13,7g BaSO4 - xg Ba             x=8,06g Ba Znajac mase Ba obliczamy mase BaCl2 w mieszaninie: 208g BaCl2 - 137g Ba xg BaCl2 - 8,06g Ba     x≈12,24g BaCl2 Znając mase BaCl2 w mieszaninie obliczamy mase hydratu w mieszaninie: 21g-12,24g = 8,76g MgCl2 × 6H2O Znajac mase hydratu w mieszaninie obliczamy mase wody w tym hydracie: 203g MgCl2×6H2O - 108g H2O 8,76g - xg           x= 4,66g H2O Teraz obliczamy procent masowy wody w mieszaninie poczatkowej: 21g - 100% 4,66g - x%   x=22,19% mam nadzieje ze nigdzie sie nie machnalem w obliczeniach :P