Chemia
kalus4
2017-06-25 09:14:39
W kwasie solnym roztworzono 3,6g cynku. Ile cm^3 wodoru (odmierzonych w warunkach normalnych) wydzieliło się w tej reakcji? W miarę możliwości proszę z wytłumaczeniem ;)
Odpowiedź
petro
2017-06-25 16:03:21

Na samym początku piszemy reakcję: Zn + 2 HCl ----> ZnCl2 + H2^ ----------------------------------------------------------------------- Odczytujemy masę Zn i H2 z układu okresowego: M Zn = 65 g/mol M H2 = 2 g/mol --------------------------------------------------------------------- Teraz trzeba wiedzieć, że w warunkach normalnych każdy gaz ma taką właściwość, że w warunkach normalnych jego 1 mol zajmuje 22,4 dm^3. (do zapamiętania). Czyli 1 mol H2 zajmuje objętość 22,4 dm^3. A patrząc na masę to 2 g wodoru zajmują 22,4 dm^3. ------------------------------------------------------------- Zapisujemy nad równanie to co wiemy: 65g --------------------22,4 dm^3 Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2^ 3,6g --------------------------- x dm^3 -------------------------------------------------------------------- Z 65 g cynku powstaje 22,4 dm^3 wodoru. Z 3,6 g cynku powstaje x dm^3 wodoru. Robimy proporcję: 65 g ------ 22,4 dm^3 3,6 g ----- x dm^3 --------------------------- x = 3,6 g × 22,4 dm^3 / 65 g = 1,24 dm^3 ---------------------------------------------------------------- To co wyszło zamieniamy na cm^3: 1,24 dm^3 = 1240 cm^3 ---------------------------------------------------------------------- ODP: Wydzieli się 1240 cm^3 wodoru. :-) ;-)

Dodaj swoją odpowiedź